Question
bonjour aide moi svp!
on réalise la réaction entre oxyde de carbone CO2 et oxyde magnétique (fe3O4)donne de fer et de dioxyde de carbone .la quantité de matière initiale de l'oxyde carbone nco;i=2,0 mol et celle de l'oxyde magnétique nfe3o4;i =1,0mol.l'équation de la réaction c' écrit Co+Fe3O4 =CO2+Fe
1)équilibrer des équations bilan ci-dessous ?
2)dresser le tableau d'avancement sans valeur numerique
3)calculer l'avancement maximal et déterminer le réactif limitant
4)décrire le système à l'état final
5)déterminer les masses de produits à l'état finale
mercie d'avance
on réalise la réaction entre oxyde de carbone CO2 et oxyde magnétique (fe3O4)donne de fer et de dioxyde de carbone .la quantité de matière initiale de l'oxyde carbone nco;i=2,0 mol et celle de l'oxyde magnétique nfe3o4;i =1,0mol.l'équation de la réaction c' écrit Co+Fe3O4 =CO2+Fe
1)équilibrer des équations bilan ci-dessous ?
2)dresser le tableau d'avancement sans valeur numerique
3)calculer l'avancement maximal et déterminer le réactif limitant
4)décrire le système à l'état final
5)déterminer les masses de produits à l'état finale
mercie d'avance
Asked by: USER8219
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Réponse :
Explications :
■ Fe3O4 + 4 CO --> 3 Fe + 4 CO2
divisons par 2 :
0,5 Fe3O4 + 2 CO --> 1,5 Fe + 2 CO2
Le monoxyde de Carbone est limitant car il en
faudrait le double pour réagir avec 1 mole de Fe3O4 .
■ état final :
Fe3O4 + 2 CO --> 0,5 Fe3O4 + 1,5 Fe + 2 CO2
en grammes ( sur les réactifs utilisés et les produits ) :
0,5*(55,8*3 + 16*4) + 2*(12+16) --> 1,5*55,8 + 2*(12+16*2)
115,7 gram + 56 gram --> 83,7 gram + 88 grammes .
↓ ↓ ↓ ↓
Oxyde de Fe monoxyde Fer pur dioxyde de Carbone
de
Carbone