La première définition de la mole, unité de mesure de la quantité de matière, date de 1971 : une mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 0,0120 kilogramme de carbone 12.

3.verifier que la valeur de la constante d'Avogadro est bien cohérente avec cette définitions de la mole
4.Pourquoi dit t-on que la masse d'une mole d'atomes est environ égale au nombre de nucléons dans son noyau exprimé en grammes ?

Je ne suis pas sûr à 100% mais celon moi :

3. Pour vérifier la cohérence avec la définition de la mole, on peut utiliser la constante d'Avogadro (6,022 x 10^23 mol^-1). Si l'on prend 0,0120 kilogramme de carbone 12 (soit 12 grammes, car la masse molaire du carbone est d'environ 12 g/mol), le nombre d'entités (atomes) dans cette masse devrait être proche de 6,022 x 10^23, confirmant ainsi la définition de la mole.

4. On dit que la masse d'une mole d'atomes est approximativement égale au nombre de nucléons dans son noyau exprimé en grammes en raison de la définition de l'unité de masse atomique (uma ou Dalton). Une mole d'atomes a une masse molaire exprimée en grammes équivalente à la masse atomique moyenne en uma. Cette moyenne prend en compte la masse des protons, neutrons et électrons dans un atome. Comme la masse des électrons est négligeable par rapport à celle des protons et des neutrons, la masse d'une mole en grammes est principalement déterminée par le nombre de nucléons dans le noyau.