Salut, nous devions en TP tester la solubilité du sulfate de fer II et du chlorure de fer III solide.
D'après mon cours, ces deux solides sont ioniques, donc ils sont polaires.
OR, ils ne se dissolvent pas dans l'eau/l'éthanol qui sont des solvants polaires (d'après nos expériences).
Mais, ils ne se dissolvent pas non plus dans l'essence, solvant apolaire (idem).
Que puis-je en conclure ? Et surtout, j'aimerais savoir ce qu'il en est vraiment (ces deux solides sont pol

Il me semble que la polarité d'un molécule tient plus de sa géométrie que du fait qu'elle soit ionique ou non... Par exemple la molécule de CO2 est linéaire. O=C=O L'Oxygène étant plus électronégatif que le Carbone, cela donne :
O = C = O
-σ  +σ  -σ
Or le "centre" des -σ se situe au même endroit que celui des +σ. Elle n'est pas polarisée. Si l'angle entre l'atome de carbone et ceux d'oxygène avait été différent, les deux centres n'aurait pas été situés au même endroit dans la molécule et elle aurait été polaire... Pour vérifier la polarité de ces molécules il faudrait connaître leur géométrie ?
Par contre je ne saurais te dire pourquoi ils ne dissolvent pas, désolé.. peut être que quelque soit le solvant il n'y a pas de réaction chimique ?