pada pembakaran 75 mL uap spritus (campuran metanol, CH3OH, dengan etanol, C2H5OH) secara sempurna, dihasilkan 135 mL gas karbon dioksida. pada temperatur dan tekanan yang sama, bagaimana presentase metanol dan etanol dalam spritus

1. CH3OH + O2 -> CO2 + 2H2O

2.C2H5OH + O2 -> 2CO2 + 3H2O

75ml 135ml


kita misalkan jumlah mol CO2 direaksi 1 = x , dan jumlah mol CO2 di reaksi 2 = y

sehingga menjadi

1. CH3OH + O2 -> CO2 + 2H2O
x
2.C2H5OH + O2 -> 2CO2 + 3H2O
y

lalu gunakan perbandingan koefisien untuk mencari jumlah mol etanol dan metanol

1. CH3OH + O2 -> CO2 + 2H2O
x x
2.C2H5OH + O2 -> 2CO2 + 3H2O
y/2 y


Karena dikatakan pada P dan T sama,
maka nilai n/V tetap

sehingga , (x + y/2)/ 75ml = (x + y) / 135ml
kali silang menjadi
135 x + 135y/2 = 75x + 75 y
60 x = 15y/2
120x/2 = 15y/2
120x = 15y
x/y = 1/8
atau dalam perbandingan
x:y = 1:8
sehingga
x = 11,111%
dan y = 88,888%